乙二胺四乙酸络合金属盐的生产方法

1、一种乙二胺四乙酸络合金属盐的生产方法，其特征在于将乙二胺四乙酸、 氢氧化钠加入水中，搅拌反应，得到乙二胺四乙酸钠盐，再加入碳酸锰、碱式碳 酸铜、氧化锌、碱式碳酸锌、氧化镁、碱式碳酸镁中的一种金属化合物，乙二胺 四乙酸∶氢氧化钠∶金属化合物∶水的摩尔配比为1∶1.5～5.0∶0.1～1.1∶10～ 200，在70～150℃下，反应0.5～5小时，得到产品。
2、根据权利要求1所述的乙二胺四乙酸络合金属盐的生产方法，其特征在于 所说的乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶碳酸锰∶水的摩尔配比为1∶1.6～2.6∶0.9～ 1.1∶15～200。
3、根据权利要求1所述的乙二胺四乙酸络合金属盐的生产方法，其特征在于 所说的乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶碱式碳酸铜∶水的摩尔配比为1∶1.6～2.6∶0.4～ 0.6∶15～200。
4、根据权利要求1所述的乙二胺四乙酸络合金属盐的生产方法，其特征在于 所说的乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶氧化锌∶水的摩尔配比为1∶1.6～2.6∶0.9～ 1.1∶15～200。
5、根据权利要求1所述的乙二胺四乙酸络合金属盐的生产方法，其特征在于 所说的乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶碳式碳酸锌∶水的摩尔配比为1∶1.6～2.6∶0.2～ 0.4∶15～200。
6、根据权利要求1所述的乙二胺四乙酸络合金属盐的生产方法，其特征在于 所说的乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶氧化镁∶水的摩尔配比为1∶1.6～2.6∶0.9～ 1.1∶15～200。
7、根据权利要求1所述的乙二胺四乙酸络合金属盐的生产方法，其特征在于 所说的乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶碱式碳酸镁∶水的摩尔配比为1∶1.6～2.6∶0.1～ 0.3∶15～200。
8、根据权利要求1-7中任意一项所述的乙二胺四乙酸络合金属盐的生产方 法，其特征在于所说的产品经浓宿、干燥得到固体产品。

技术领域：\n本发明涉及化学肥料的制造方法，特别是高纯度的单一的EDTA络合金属盐的 微量元素肥料的生产方法\n背景技术：\n已有的微量元素肥料有两种，一种是硫酸盐，如CuSO4、MnSO4、ZnSO4、MgSO4 另一种是硫酸盐的升级换代产品即硫酸盐+EDTA·2Na+(稳定剂尿素)，其生产方 法所依据的原理为：\nZnSO4+EDTA・2Na+2NaOH→EDTA・2Na・Zn+Na2SO4\nCuSO4+EDTA・2Na+2NaOH→EDTA・2Na・Cu+Na2SO4\nMnSO4+EDTA・2Na+2NaOH→EDTA・2Na・Mu+Na2SO4\nMgSO4+EDTA・2Na+2NaOH→EDTA・2Na・Mg+Na2SO4\n关于硫酸盐+EDTA·2Na+(稳定剂尿素)在中国专利公告CN1102298、CN1103393、 CN1064670、CN1074431等文献中已有所介绍，其方法是将硫酸盐CuSO4、MnSO4、 ZnSO4、MgSO4中加入EDTA·2Na制成，当制成固体产品时，其实仅是一种简单的 混配物而已；当制成液体产品时，其中EDTA络合盐浓度相当低，通常只有1～10％， 其余均为无机盐成分和水。\n已有的硫酸盐+EDTA·2Na+(稳定剂尿素)的制备方法是：\n将硫酸盐CuSO4、MnSO4、ZnSO4、MgSO4于70℃以内全部溶解于水中得溶液A， 将EDTA·2Na于70℃以内全部溶解水中得溶液B，将溶液A、B按EDTA·2Na∶ 硫酸盐∶水(摩尔配比)＝1∶0.1～0.5∶300～2500的比例混合搅拌0.5小时，用NaOH调节pH值，过滤得到成品。\n这种生产方法存在很多不足：\n1、工艺中原料采用硫酸盐，使得成品中含有大量无机盐(Na2SO4)。\n2、工艺中用EDTA·2Na作络合剂，按照以上配比EDTA·2Na必须大大过量于 硫酸盐，使得成本增高。\n3、工艺中配比加水量太大，使得成品只能是液体形态，并且EDTA络合金属 盐含量很低，仅为1～10％。\n4、工艺中可以采用单一硫酸盐+EDTA·2Na经反应、浓缩得到的固态成品，但 反应液中水份太多，耗能太多，使得成本太高，而无实际使用价值。况且即使是 制成固态成品其中络合金属盐含量也很低，仅为25～40％，更无实际使用价值。\n5、采用此工艺得到的产品质量差，经过多年的实际生产应用表明，均存在很 多的问题和缺陷：\n(1)使土壤盐碱化。因为大量硫酸根的存在，容易使土壤盐碱化，降低肥效。\n(2)容易离降，适用pH范围窄。只能用于中性土壤，在酸性环境里容易使EDTA 沉淀，在碱性环境里容易成金属沉淀，如Zn(OH)2、Cu(OH)2，在土壤中很容易离解， 从而使微量元素肥料功能完全失效。在我国实际上以偏碱性土壤为主，在使用时 往往效果相当低。\n(3)稳定性差。在实际生产高效复合液肥中，硫酸盐与EDTA·2Na往往存在 离子平衡，当有磷酸根和硼酸根、钼酸根时，久置会出现它们的难溶金属沉淀(Zn、 Mn、Cu)，造成微量元素肥料不稳定，有效成分降低，产品质量下降，并且堵塞喷 施设备。\n(4)应用范围窄。只能用于生产中性低浓度复合液肥，不能用于生产高浓度 液肥，特别是P2O5为磷铵时，某些金属元素(如Zn)根本加不进去，会出现大量 沉淀。并且因为元素之间的氧化还原反应造成所有的硫酸盐不可能同时并存于同 一溶液体系中，从而大大降低了应用范围。\n(5)使用不方便。所有的硫酸盐+EDTA·2Na+(稳定剂尿素)均以混合态存 在，也不能使用单一EDTA络合微量元素肥料，在施用时不能起到单独增强某一元 素的效果。\n(6)吸收率不仅低，而且吸收缓慢，养分容易流失。\n发明内容：\n鉴于此，本发明的目的在于提供一种高纯度的乙二胺四乙酸络合金属盐的生 产方法。\n本发明的乙二胺四乙酸络合金属盐的生产方法是，将乙二胺四乙酸、氢氧化 钠加入水中，搅拌反应，得到乙二胺四乙酸钠盐，再加入碳酸锰、碱式碳酸铜、 氧化锌、碱式碳酸锌、氧化镁、碱式碳酸镁中的一种金属化合物，乙二胺四乙酸： 氢氧化钠∶金属化合物∶水的摩尔配比为1∶1.5～5.0∶0.1～1.1∶10～200，在70～ 150℃下，反应0.5～5小时，得到产品。\n上述的金属化合物是碳酸锰(MuCO3)、碱式碳酸铜(CuCO3·Cu(OH)2)、氧化锌 (ZnO)、碱式碳酸锌(ZnCO3·2Zn(OH)2)、氧化镁(MgO)、碱式碳酸镁(4MgCO3·Mg(OH)2) 中一种。\n上述的产品经干燥得到固体产品。\n本发明中的乙二胺四乙酸即EDTA，是一种络合剂。乙二胺四乙酸与氢氧化钠 反应得到乙二胺四乙酸钠盐，其化学反应机理：\nEDTA+2NaOH＝EDTA・2Na+H2O\nEDTA+4NaOH＝EDTA・4Na+H2O\n乙二胺四乙酸钠盐再与碳酸锰、碱式碳酸铜、氧化锌、碱式碳酸锌、氧化镁、 碱式碳酸镁中的一种金属化合物反应获得乙二胺四乙酸合金属盐。如乙二胺四乙 酸络合锰盐(EDTA·2Na·Mn)、乙二胺四乙酸络合铜盐(EDTA·2Na·Cu)、乙二胺 四乙酸络合锌盐(EDTA·2Na·Zn)、乙二胺四乙酸络合镁盐(EDTA·2Na·Mg)。其 化学应式如下：\nMnCO3+EDTA+2NaOH＝EDTA・2Na・Mn+CO2↑\n1/2 CuCO3・Cu(OH)2+EDTA+2NaOH＝EDTA・2Na・Cu+CO2↑+H2O\nZnO+EDTA+2NaOH＝EDTA・2Na・Zn+H2O\n1/3 ZnCO3・2Zn(OH)2+EDTA+2NaOH＝EDTA・2Na・Zn+CO2↑+H2O\nMgO+EDTA+2NaOH＝EDTA・2Na・Mg+H2O\n1/5 MgCO3・Mg(OH)2+EDTA+2NaOH＝EDTA・2Na・Mg+CO2↑+H2O\n本发明的生产方法中各组份的配比、反应温度、反应时间根据所选用的金属 化合物及其配量来确定。\n使用本方法制造产品时，选用如下的原料及其配比，所获得的产品的纯度较 高。\n乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶碳酸锰∶      水＝1∶1.6～2.6∶0.9～1.1∶15～200\n乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶碱式碳酸铜∶  水＝1∶1.6～2.6∶0.4～0.6∶15～200\n乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶氧化锌∶      水＝1∶1.6～2.6∶0.9～1.1∶15～200\n乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶碱式碳酸锌∶  水＝1∶1.6～2.6∶0.2～0.4∶15～200\n乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶氧化镁∶      水＝1∶1.6～2.6∶0.9～1.1∶15～200\n乙二胺四乙酸∶氢氧化钠∶碱式碳酸镁∶  水＝1∶1.6～2.6∶0.1～0.3∶15～200\n本发明与现有的硫酸盐微量元素肥料和硫酸盐+EDTA·2Na+(稳定剂尿素) 的生产方法相比，完全克服了它们的缺点，并具有如下显著的优点和明显的效果：\n一、本发明生产方法中当采用干净、纯洁的原料时，反应产物中只有纯净的 乙二胺四乙酸络合金属盐，水和二氧化碳，不含或极少含无机盐。\n二、本发明生产方法采用EDTA取代已有技术的EDTA·2Na作络合剂，在相同 条件下EDTA的用量仅为已有方法的EDTA·2Na的约78％，因此生产成本可降低约 20％。\n三、本发明生产方法采用EDTA取代已有技术的EDTA·2Na作络合剂，能大幅 度降低EDTA的用量，从而大幅度降低生产成本。\n四、本发明生产方法特别是当采用络合剂EDTA、NaOH、碳酸锰、碱式碳酸铜、 氧化锌、碱式碳酸锌、氧化镁、碱式碳酸镁作为原料，和大幅度降低加水量时， 可以使液态产品中的EDTA络合金属盐含量大大提高，能使有的液态产品中的乙二 胺四乙酸络合金属含量可以高达60％，不含或极少含副产物，从而提高了经济实用 性，有利于制成高纯度的固体产品。\n五、本发明生产方法制造的液体产品中的含水量低，采用通常的浓缩和干燥 方式，便能获得含量≥95％的固体的乙二胺四乙酸络合金属盐产品，具有能耗低的 优点。\n六、本发明生产方法获得的含量≥95％的乙二胺四乙酸络合金属盐，已经改变 了硫酸盐+ETDA·2NA+(稳定剂尿素)的作为微量元素肥料的特性，具有相当优异 的性能和效果，表现在：\n(1)使用本发明方法获得的乙二胺四乙酸络合金属盐的纯度高，纯度可以达 到95％以上，不含或极少含任何无机盐，不含使土壤板结的硫酸根，因此可以用于 无土栽培营养液，也可以直接加入高效复合肥中，可以保证整个复合肥料的每一 个养分均对土壤有益，无有害元素的存在，达到真正的无公害。\n(2)使用本发明方法获得的乙二胺四乙酸络合金属盐不被土壤离解，是一种 单一金属的纯化合物，在PH值为9以内时，乙二胺四乙酸络合金属盐具有非常高 的稳定常数，在此范围内，乙二胺四乙酸式盐金属盐不被分解，不会产生任何沉 淀，因此不被土壤离解，适用于PH≤9的任何土壤，扩大了应用范围。\n(3)使用本发明方法获得的乙二胺四乙酸络合金属盐的稳定性高。用本发明 获得EDTA络合金属盐在PH≤9的溶液体系中，由于具有非常高的稳定常数，因此 金属元素之间不会发生化学反应，可以使几种金属元素并存于液体中，而无任何 沉淀。同时金属元素也不会与磷酸、硼酸、钼酸根离子反应产生沉淀。可以用于 高效复合肥和高浓度液肥的生产，并能取代低效复合肥和低浓度液肥。\n(4)使用本发明方法获得的乙二胺四乙酸络合金属盐的使用和储运方便。乙 二胺胺四乙酸络合金属盐可作单一微量元素肥料喷施，可以达到单独增强某一元 素的效果。EDTA络合金属盐也可直接与农药、氮磷钾(N-P-K)肥混用，使得制造 复合肥、高效液肥变得非常简单，完全不用考虑成分间相互的拮抗、破坏、施用 的问题。\n(5)使用本发明获得的产品，通过EDTA使无机盐转化为有机态，且固体产 品能100％完全溶于水，可以使络合金属很快被植物吸收，吸收率高。并由于EDTA 的络合作用，可以固定土壤中有益物质，如Fe、Cu、Mn、Zn等，防止流失，增强 了有效性。\n本发明方法适用于制造各种单一元素的高纯度有机络合态微量元素肥料。\n下面，再用实施例对本发明作进一步地说明。\n具体实施方式：\n实施例\n在2000升的反应釜中，按下表配量，将乙二胺四乙酸、氢氧化钠加入水中， 搅拌反应，得到乙二胺四乙酸钠盐，再加入碳酸锰、碱式碳酸铜、氧化锌、碱式 碳酸锌、氧化镁、碱式碳酸镁中的一种金属化合物，按下表控制温度、时间进行 反应，得到产品。将液体产品经浓缩、干燥后，得到的固体产品分别是呈蓝色固 体的乙二胺四乙酸络合铜盐(EDTA·2Na·Cu)、呈浅红色粉末的乙二胺四乙酸络合 锰盐(EDTA·2Na·Cu)、呈白色粉末的乙二胺四乙酸络合锌盐(EDTA·2Na·Zn)、 白色固体的乙二胺四乙酸络合镁盐(EDTA·2Na·Mg)。\n下表中，A为乙二胺四乙酸、B为NaOH、C为金属化合物、D为水。   实   施   例     A     B          C     D  A∶B∶C∶D   反应   温度   (℃) 反应 时间 (h)    纯    度    (％) 产品名称   配量   (kg) 配量(kg)   名称 配量(kg) 配量(kg)   1   117     26   碳酸   锰     42     1152  1∶1.6∶0.9∶160     95     4.5     96.     5 乙二胺四乙 酸二钠锰   2   204     67     81     1512  1∶2.4∶1.0∶120     75     5.0     97.     0   3   248     65     103     1377  1∶1.9∶1.05∶90     110     3.5     98.     1   4   526     151     229     810  1∶2.4∶1.1∶5     140     1.5     97.     8   5   234     80   碱式   碳酸   铜     70     504  1∶2.5∶0.4∶35     102     3.5     98.     0 乙二胺四乙 酸二钠铜   6   146     34     56     1035  11.7∶0.5∶115     110     1.0     98.     3   7   336     101     140     1656  1∶2.2∶0.55∶80     135     4.0     97.     6   8   88     24     40     945  1∶2.0∶0.6∶175     70     5.0     97.     2   9   219     48   氧化   锌     61     1350  1∶1.6∶1.0∶100     76     2.0     98.     0 乙二胺四乙 酸二钠锌   1   0   380     94     111     1105  1∶1.8∶1.05∶45     98     3.0     97.     3  11     131     38     33     1337   1∶2.1∶0.9∶165   112   1.0   96.   8  1  2     642     220     169     594   1∶2.5∶0.95∶15   138   4.0   97.   3  1  3     277     76   碱式   碳酸   锌     65     513   1∶2.0∶0.2∶30   85   4.0   98.   0   乙二胺四乙   酸二钠锌  1  4     102     36     48     1166   1∶2.6∶0.4∶185   130   4.5   97.   8  1  5     409     101     168     1386   1∶1.8∶0.35∶55   145   3.0   98.   5  1  6     161     51     57     941   1∶2.3∶0.3∶95   105   1.0   97.   6  1  7     228     50   氧化   镁     34     1474   1∶1.6∶1.1∶05   90   3.5   97.   6   乙二胺四乙   酸二钠镁  1  8     876     240     126     1080   1∶2.0∶1.05∶20   136   2.5   97.   3  1  9     152     44     21     1572   1∶2.1∶1.0∶168   95   4.5   96.   6  2  0     467     166     61     1584   1∶2.6∶0.95∶55   82   1.0   98.   1  2  1     190     52   碱式   碳酸   镁     25     1463   1∶2.0∶0.1∶125   97   3.5   97.   0   乙二胺四乙   酸二钠镁  2  2     307     109     62     529   1∶2.6∶0.15∶28   132   2.0   98.   2  2  3     152     40     41     1591   1∶1.9∶032∶17   0   105   0.5   96.   8  2  4     292     68     99     1548   1∶1.7∶0.25∶86   78   4.5   98.   6\n以上所述实施例只是对本发明的进一步阐述，不限制本发明。此外，尚可在本发明 技术方案的范围内变化实施。